viernes, 30 de enero de 2009

tarea 20


feliz puente!!!

viernes, 23 de enero de 2009

Aun mas protocolos




zzzzzzzz....

Mas de quimica




Más de los protocolos

Practica de quimica




Aqui estan los protocolos, son tres experimentos y acuerdense que hay que hacer el reporte de la del pepino.

La vaca-perro de Karen

miércoles, 21 de enero de 2009

trea de mate 19 para examen

esta es la tarea chavos HAGANLA NO SEAN WEBONES.

1. dibuja las rectas que pasan por los siguientes puntos y calcula su pendiente.

a) A(-2,6), B(4,5)

b) C(4,1),D(3,5)

C) J(3,-2), K(5,-3)

2. calcula la pendiente y el angulo de inclinacion de las siguientes rectas

a)A(-4,5), B(0,2)

b) C(-3,-4), D(3,5)

c) R(-2,4), S(3,6)

d) J(-4,2), K(4,5)

e) L (-2,-2), M(3,-3)

3. las coordenadas de un triangulo son A(-2,8) B(-1,3) C (2,5) encuentra la pendiente y el angulo de inclinacion de cada lado.

4.las coordenadas de un triangulo son A(-5,-3) B(-3,-2) Y C(-1,-2) encuentra la pendiente y el angulo de inclinacion de cada lado.

martes, 20 de enero de 2009

aquiesta lo de quimica... chillones los quiero a todos (a unos mas q a otros) jaja ntc

YABET SHANTTAL SAAD B. 5010

OZONO Y ALOTROPIA

OZONO
El ozono (O3), es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, es tóxico y puede provocar la muerte.
Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100º C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso (MnO2) a temperatura ambiente.
El ozono se puede producir artificialmente mediante un generador de ozono.
El ozono tiene un interesante uso industrial como precursor en la síntesis de algunos compuestos orgánicos, y sobre todo, como desinfectante (depuradoras).
Su principal propiedad es que es un fortísimo oxidante. Sin embargo es más conocido por el importante papel que desempeña en la atmósfera. A este nivel es necesario distinguir entre el ozono presente en la estratosfera y el de la troposfera. En ambos casos su formación y destrucción son fenómenos fotoquímicos.
Cuando el oxígeno del aire es sujeto a un pulso de alta energía, el doble enlace O=O del oxígeno se rompe entregando dos átomos de oxígeno los cuales luego se recombinan. Estas moléculas recombinadas contienen tres átomos de oxígeno en vez de dos, lo que da origen al Ozono.
Este O3 produce la eliminación absoluta de bacterias, virus, hongos, parásitos y olores presentes en el aire.
OZONO MEDICO: Para el uso médico se utiliza una mezcla de oxígeno y ozono.
OZONO ESTRATOSFERICO: El ozono se encuentra de forma natural en la estratosfera, formando la denominada capa de ozono. El ozono estratosférico se forma por acción de la radiación ultravioleta, que disocia las moléculas de oxígeno molecular (O2) en dos átomos, los cuales son altamente reactivos, pudiendo reaccionar estos con otra molécula de O2 formándose el ozono.
OZONO TROPOSFERICO: también podemos encontrar ozono (O3) en la zona más baja de la atmósfera, convirtiéndose en un problema, puesto que el ozono, en concentración suficiente puede provocar daños en la salud humana o en la vegetación.
En conclusión siento que el ozono asi como puede ser nuestro “amigo”, tambien puede ser un “enemigo”.


ALOTROPIA
Palabra derivada de las raíces griegas: Allos (otros) y Tropos (cambio).
También denominado como poliformismo.
En la ciencia química se emplea para designar la existencia de un elemento o un compuesto que se presenta en la naturaleza en dos o mas formas distintas con propiedades físicas diferentes, aún cuando tenga la misma composición química .
· Este fenómeno de la alotropía, se debe a que los átomos que forman las moléculas, se agrupan de distintas maneras, provocando características físicas diferentes como el color, dureza, textura, etc.
· Por ejemplo: en el agua están manifestadas en los estados; sólidos, líquidos y gaseosos.
· En el caso del carbón mineral, sometido a altas temperaturas y alta presión, provoca que se reorganicen las moléculas formando cristales como el diamante o brillante.
· La alotropía se debe a algunas de las razones siguientes: 1. Un elemento tiene dos o más clases de moléculas, cada una de las cuales contiene distintos números de átomos que existen en la misma fase o estado físico. Ejemplo el ozono (O3) y el oxígeno (O2). 2. Un elemento forma dos o más arreglos de átomos o moléculas en un cristal. Ejemplo el diamante (la estructura molecular es tridimensional) y el grafito (su estructura es laminar plana)
· Este fenómeno se presenta sólo en los no metales.
· Alótropo: sustancia que existen en dos o más formas moleculares o cristalinas, como por ejemplo el grafito y el diamante.
· En conclusión tenemos que la alotropía es la característica que tienen algunos elementos de presentarse en dos o más formas bajo el mismo estado físico. Las formas diferentes de estos elementos se llaman alótropos.

sábado, 17 de enero de 2009

viernes, 9 de enero de 2009